各位實驗員大家好，在工作中我們經(jīng)常做的一些實驗，設(shè)計實驗用到的理論基礎(chǔ)，很多都是我們高中學(xué)過的化學(xué)知識哦！今年化學(xué)高考就考到了下面這道題：

本題標準答案是D。然而要想把B排除，需要知道乙醇和乙酸極性相似，無法用液液萃取進行分離。簡單說，就是需要知道“相似相溶原理"。高考題，果然每一個選項都不是白給喲！

論到什么是相似相溶，其實就是極性溶于極性，極性溶于非極性。什么是極性？什么又是非極性？看到這里想必剛參加完高考的都說：就這！俺們早就滾瓜爛熟了！但是對于已經(jīng)畢業(yè)很多年，如今工作中天天在用的人，理論知識反而淡忘了。今天就帶著大家一起復(fù)習一下高中化學(xué)知識----“相似相溶原理"吧！

Step 1：看共價鍵

一般來說，相同元素的原子之間形成的就是非極性共價鍵，不同元素的原子之間形成的是極性共價鍵（Al之外的金屬元素原子除外）。

當然也不是只要是同種元素原子形成的共價鍵就一定是非極性共價鍵，這個時候就要看共價鍵所連的元素兩邊是否對稱。

非極性鍵與極性鍵

Step 2：看分子

如果只是像H₂、HCl這種兩個原子的分子，很容易就判斷出分子是極性還是非極性，但是一些“多原子分子"比如CH₃COOH中的C=C鍵，這時候由于共價鍵兩邊不對稱，所以這個時候C=C就是極性共價鍵，CH₃COOH也就是極性分子了。

再比如像H₂O這種一看就是H-O-H對稱的，怎么它也是極性分子呢？因為O原子上具有孤電子對，造成電子偏向O原子，所以也形成了極性鍵。

像BF₃、CH₄這種也應(yīng)該偏向C原子，怎么又是非極性分子呢？因為剛好他們的電子分布形成一個正四面體，處于中心對稱結(jié)構(gòu)。

走好這兩步，就是zui簡單的判斷分子的極性的方式，今年這個選擇題答對肯定就是灑灑水了，B一看就是錯的！

在日常實驗中，液液萃取就是最直接運用“相似相溶原理"的dian范，而固相萃取和色譜法（氣、液相）也基于此原理。固相萃取是固相吸附劑上的官能團與目標化合物的官能團之間的作用力將目標化合物保留在固相吸附劑上，而沒有被保留的樣品基質(zhì)則通過固相萃取小柱被分離開，這種作用力就主要分為非極性作用力、極性作用力、離子作用力等多種作用力。色譜法是利用不同物質(zhì)在不同相態(tài)的選擇性分配，以流動相對固定相所吸附的混合物進行洗脫，混合物中不同的物質(zhì)會以不同的速度沿固定相移動，最終達到分離的效果。這也與吸附劑及分析物質(zhì)的極性密切相關(guān)

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